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Forças intermoleculares: definição e classificações

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Antes de aprofundar o tema sobre forças intermoleculares, é fundamental iniciar o artigo com os conceitos básicos, a fim de que o entendimento sobre o assunto fique mais fácil.

Forças intermoleculares são caracterizadas por manter mais de uma molécula unida. Sendo assim, elas se relacionam com as ligações químicas, as quais têm o objetivo de fazer com que as moléculas se unam ou se separem.

As forças intermoleculares causam diferentes estados físicos nos compostos químicos. A força dessa relação vai depender da polaridade que as moléculas possuem.

Classificação

É importantes destacar que as forças intermoleculares podem ser classificadas conforme sua intensidade. Dessa forma, existem 3 tipos, a saber:

  • Ligação de Hidrogênio – forte intensidade na ligação;
  • Dipolo permanente (dipolo-dipolo): intensidade intermediária;
  • Dipolo induzido (forças de London): intensidade da ligação fraca;

Ligação de Hidrogênio

As ligações de hidrogênio podem ser observadas em moléculas cujo hidrogênio é ligado a elementos eletronegativos e com baixo volume atômico, como é o caso do Flúor, Nitrogênio e Oxigênio.

Essas ligações se caracterizam por serem mais fortes, visto que a eletronegatividade é bem diferente entre os elementos. Pode-se usar a molécula de água como um exemplo desse tipo de ligação.

As ligações de hidrogênio existentes na água geram uma tensão superficial elevada. As moléculas inseridas no interior da água atraem e também são atraídas pelas moléculas que estão ao redor. Desse modo, as forças acabam se equilibrando.

Por outro lado, as moléculas que se localizam na superfície do líquido são atraídas somente pelas moléculas que se localizam abaixo ou ao lado delas.

Com isso, tais moléculas acabam se atraindo fortemente, criando uma película na camada superficial da água, como se fosse uma película plástica.

Vale destacar que em todos os líquidos pode ser observado o fenômeno descrito acima. Na água, porém, ele ocorre de uma maneira mais intensa.

Essa tensão superficial pode explicar certos fenômenos. Por exemplo, os insetos conseguem caminhar sobre a água e isso se deve ao fato das gotas de águas terem o formato esférico.

Dipolo permanente (dipolo-dipolo)

O dipolo permanente (dipolo-dipolo) é a força intermolecular é intermediária e é observada entre moléculas de compostos polares. Nesse caso, não ocorre a interação do hidrogênio com o oxigênio, flúor e nitrogênio.

No dipolo-dipolo, os elétrons são distribuídos assimetricamente, de modo que os elementos que são mais eletronegativos acabam atraindo os elétrons.

Nessa forma de ligação, as moléculas consideradas polares se interagem de modo que os polos opostos fiquem preservados.

Dipolo induzido ou Forças de London

O dipolo induzido ocorre quando todas as moléculas, sejam elas polares ou apolares, se atraem de forma não gravitacional.

Nesse caso, os elétrons são distribuídos simetricamente. Além disso, o dipolo elétrico não é formado.

No entanto, quando ocorre a aproximação das moléculas, os dipolos temporários são formados por indução.

Isso porque a molécula, ainda que seja apolar, tem muitos elétrons, os quais se movimentam de uma maneira muito rápida.

Desse modo, pode acontecer que, em certo momento, uma molécula esteja com mais moléculas em um dos lados. Essa molécula ficará polarizada por alguns instantes.

Com isso, a molécula polarizada poderá gerar a polarização de alguma molécula que esteja ao lado, através de uma indução elétrica. Isso permite que se crie uma atração de ambas, ainda que seja fraca.

As forças intermoleculares que são observadas no dipolo induzido são 10 vezes mais fracas que as ligações dipolo permanente.

Qual é a diferença entre forças intermoleculares e forças intramoleculares?

Essa diferenciação é importante, já que os termos são parecidos e podem ser facilmente confundidos.

Primeiramente, vale destacar que as forças intermoleculares nada mais são que uma forma de ligação química.

Tudo que não se enquadre nessa situação é considerado força intramolecular. Enquanto as formas intermoleculares ocorrem entre as moléculas, as intramoleculares são observadas no interior dessas mesmas moléculas.

As forças intramoleculares podem ser classificadas em:

Iônica

A ligação iônica é semelhante a ligação de hidrogênio no que tange à intensidade da força.

Essa ligação é desencadeada através da atração eletrostática que ocorre entre íons com diferentes cargas.

A ligação iônica equivale à relação que se estabelece entre o metal e o não-metal através das transferências dos elétrons.

Covalente

A ligação covalente produz uma força que resulta na repartição de pares de elétrons em 2 átomos não-metais.

A maioria dos compostos que são covalentes possuem baixos pontos de fusão e ebulição. Além disso, tais compostos não são muito solúveis em água.

Metálica

Já a ligação metálica é o resultado das forças que ocorrem dentro das moléculas em substâncias metálicas.

Como os metais possuem pequena quantidade de elétrons de valências, eles acabam sendo ótimos condutores de eletricidade e calor.

Com isso, foi possível esclarecer as principais informações relacionadas às forças intermoleculares, a fim de que você possa aprofundar mais sobre esse importante tema.


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