Os isótopos, isóbaros e isótonos são conhecidos como classificações especificadas dos átomos que compõem um elemento químico, onde todo elemento é composto por um conjunto de átomos que apresenta um número atômico igual.
Dessa forma, todos aqueles que formam um elemento químico irão apresentar a mesma quantidade de prótons do núcleo, em que cada tipo de átomo apresenta diferentes números de prótons, o que faz disso novos elementos que são mutáveis.
Um exemplo prático disso é você pegar o primeiro elemento da tabela periódica à esquerda na parte de cima, o hidrogênio, o qual possui número atômico 1, por ter somente um próton por núcleo. E à direita o segundo elemento da tabela, o hélio, com número atômico 2, o qual contém dois prótons no núcleo.
Saiba tudo sobre Isótopos, Isóbaros e Isótonos
Sobre os isótopos, isóbaros e isótonos, da mesma forma que se identifica e classifica pessoas e coisas por meio de números, os átomos também podem ser identificados através de números, os quais se encontram relacionados as quantidades de prótons, nêutrons e elétrons que existem nos átomos.
Sendo assim, os isótopos são considerados como elementos que possuem o mesmo número de prótons, os isóbaros o mesmo número de massa, e os isótonos o mesmo número de nêutrons.
Mas, é essencial destacar que os prótons apresentam carga positiva, os elétrons carga negativa e os nêutrons não possuem carga, ou seja, eles tem uma neutralidade, em que conforme a estrutura dos átomos, os prótons e nêutrons são concentrados no núcleo, e os elétrons se localizam na eletrosfera, isto é, ao redor do núcleo.
Além disso, uma outra informação muito importante do átomo é o número de massa, em que esse se caracteriza como a soma do número de prótons e de nêutrons que existem em um átomo, o que satisfaz a equação A = Z + N. Com isso, os átomos isóbaros são átomos que possuem o mesmo número de massa.
Normalmente, ao usar a mesma equação para a determinação do número de massa de um átomo, pode-se ainda determinar o número de nêutrons de um átomo, em que ao rearranjar a expressão se tem N = A – Z.
Assim, os átomos isótonos são os átomos que possuem o mesmo número de nêutrons nos respectivos núcleos.
Por fim, quando o átomo se encontra no seu estado fundamental, isto é, quando ele está neutro dos prótons existentes do núcleo, ele é igual ao número de elétrons que ele apresenta na sua eletrosfera.
No entanto, quando o número de prótons e elétrons existentes no átomos são diferentes entre si, esse já começa a ser chamado de íon, se tornando um íon catiônico, ou seja, quando o número de prótons é maior que o número de elétrons, ou então se tornando um íon aniônico, quando o número de prótons é menor que o número de elétrons.
Com isso, quando dois átomos possuem o mesmo número de elétrons nas suas respectivas eletrosferas, eles são chamados então de átomos isoelétricos, em que de forma resumida se tem:
Isótopos
Os Isótopos são conhecidos como os átomos de um mesmo elemento químico que possuem o mesmo número atômico e diferentes números de massa e, por isso, possuem também um número de nêutrons diferente.
Nesse caso, o fenômeno da isotropia é bastante comum na natureza, em que a maioria dos elementos químicos naturais são constituídos por misturas de isótopos, os quais tem propriedades químicas iguais devido a relação com a estrutura da sua eletrosfera.
Mas, as propriedades físicas são diferentes, já que tal fator irá depender da massa do átomo.
Isóbaros
Sobre os isóbaros, esses são átomos de elementos químicos que possuem o mesmo número de massa, porém, com diferentes números de nêutrons e prótons.
Além disso, são átomos com elementos químicos diferentes, mas que possuem a mesma massa, pois um maior número de prótons irá ser compensado por um menor número de nêutrons. Assim, as propriedades físicas e químicas serão diferentes.
Isótonos
Quanto aos isótonos, esses são átomos de elementos químicos diferentes que possuem números de prótons e de massa diferentes, porém, que apresentam o mesmo número de nêutrons e, por isso, são elementos diferentes e também como propriedades físicas e químicas diferentes.
Isoelétricos
Sobre os isoelétricos, eles são átomos de elementos químicos diferentes que possuem números de prótons, nêutrons e massa diferentes, porém, que apresentam o mesmo número de elétrons nas suas respectivas eletrosferas.
Dessa forma, é possível que um cátion venha a ser isoelétrico de um ânion ou de um átomo neutro, bem como um átomo neutro que é isoelétrico de um cátion ou de um ânion, sendo que tudo depende da quantidade de elétrons que existem nas respectivas eletrosferas.
Portanto, quanto os isótopos, isóbaros e isótonos, pode-se concluir que os átomos isóbaros são de diferentes elementos químicos com massa igual, isótopos são de um mesmo elemento químico com número de massa diferente e isótonos são de diferentes elementos químicos e número de massa, porém, com número de nêutrons iguais.
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