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Funções Inorgânicas: ácidos, sais, bases e óxidos

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Os compostos inorgânicos ou funções inorgânicas são caracterizados por agregarem dois ou até mesmo mais elementos químicos em sua composição.

Por não possuírem cadeias carbônicas, ou seja, átomos do elemento carbono que possam prevalecer uma ligação consistente entre si, esses compostos permitem uma formação de ligações iônicas ou covalentes, que possuem a capacidade de formar íons!

Para que você possa conseguir entender melhor esse contexto, no decorrer desse conteúdo iremos dividir os compostos equivalentes às funções inorgânicas em grupos, levando em conta a sua composição química e até mesmo interação com a água.

Vale salientar que os principais grupos inorgânicos são justamente o ácido, os sais, as bases e também os óxidos!

Quer saber mais sobre esse assunto agora mesmo e sanar suas principais dúvidas relacionadas às funções inorgânicas? Então continue lendo atentamente o conteúdo a seguir e descubra muitos detalhes importantes!  Confira!

Funções inorgânicas – entenda primeiramente sobre a dissociação iônica!

Primeiramente vamos compreender melhor sobre a dissociação iônica, que é onde justamente acontece uma “quebra” de uma molécula iônica quando se estabelece o contato direto com a água. Isso ainda levando em consideração a solubilidade no meio aquoso!

Na verdade, quando um composto iônico acaba entrando em contato direto com a água, poderá acabar separando os íons por meio de um rompimento do retículo cristalino.

Dessa maneira, os íons poderão de movimentar mais livremente na solução aquosa, conforme abaixo:

  • NaCl(s) →H2O→ Na+ (aq) + Cl−(aq)

E a ionização?

A ionização acontece quando se trata de substâncias formadas pelas chamadas ligações covalentes, que quando solúveis em água, acabam originando os íons, conforme descrito abaixo, onde podemos conferir a ionização do Ácido Clorídrico (HCI):

  • HCl →água→ H+ + Cl−

Ácidos e bases!

Existem duas propostas consideradas principais acerca da definição de ácidos e bases, que acabam sendo mais usadas e até mesmo aceitas nos dias atuais: Elas são a Definição de Arrehenius e a Definição de Brönsted e Lowry.

Segundo Arrhenius (1887) os ácidos são substancias que, em uma solução aquosa, podem produzir íons de hidrônico (H3O+), ou de forma mais simplificada o hidrogênio, e ânions que podem variar conforme a composição do ácido.

Bases, por sua vez, são vistas como sendo substancias que quando em uma solução aquosa, podem produzir os cátions que ainda variam conforme a composição da base e também ânions de hidróxido.

Segundo Brönsted e Lowry (1923) várias reações químicas podem acontecer mesmo que não haja a presença de água, o que acaba tornando a proposta de Arrhenius, de certa maneira, inviável!

Sobre os sais!

Os sais, da mesma maneira que os ácidos e as bases, têm a capacidade de liberar íons logo que entram em contato direto com a água – e atualmente considera-se a definição de Arrhenius, que permitem classificar os sais como compostos que possuem capacidades de dissociação diante da água.

Com isso, há a liberação de íons, mesmo que isso aconteça em quantidades pequenas – e nesse processo, o cátion é liberado, mas de maneira diferente de H+ ou H3O+ e o ânion liberado também é diferente de OH-.

Óxidos

Praticamente todos os elementos químicos, com apenas algumas raras exceções, acabam tendo uma enorme facilidade de estabelecer uma ligação como elemento Oxigênio, formando dessa maneira o óxido!

Toda a espécie classificada como binária, ou seja, que possui dois elementos diferentes, e que possui o oxigênio como elemento mais eletronegativo pode ser considerado um óxido.

Já compostos formados entre o flúor e o oxigênio, por exemplo, não são considerados óxidos. Isso porque o flúor é considerado mais eletronegativo do que o oxigênio.

A formula de representação do óxido pode ser representada como: ExOy

Vale destacar que o oxigênio é altamente reativo e por conta disso pode-se identificar óxidos que sejam formados por metais e também os chamados ametais.

Óxidos metálicos podem até mesmo agregar caráter iônico, enquanto os óxidos ametais acabam apresentando, em grande parte das vezes, caráter covalente!

Por conta da elevada diversidade dos óxidos que podem ser amplamente formados, é possível realizar uma classificação levando em conta as características dos elementos que estabelecem uma ligação com o oxigênio para a formação do óxido – sendo eles os ácidos, básicos, neutros e também anfóteros.

Agora que você já sabe mais sobre as funções inorgânicas, aproveite para compartilhar esse conhecimento com mais pessoas!


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