Para você que é estudante, é fundamental saber sobre a estrutura atômica, a qual é dividida em duas partes, o núcleo, o qual é formado por prótons e nêutrons, e a eletrosfera, que é formada por elétrons e um enorme vazio.
Assim, será bastante comentado sobre o modelo atômico estudado no Ensino Médio, o qual serve para poder explicar fenômenos físicos e químicos por onde a matéria passa.
Quanto aos átomos, esses são a base da química e de tudo no Universo, onde a matéria é composta por átomos, os sólidos são feitos de átomos densamente enquanto os gases possuem átomos que se encontram espalhados.
Confira tudo sobre a estrutura atômica
Para um bom entendimento da estrutura atômica, saiba que a matéria possui massa e ocupa espaço, e os átomos são blocos de construção básicos dessa matéria, não podendo ser quimicamente subdivido por meios ordinários.
Normalmente, a eletricidade chega a casa de todos por meio de fios e de movimentação das partículas negativas, as quais fazem parte dos elétrons que podem circular pelos fios.
Dessa forma, no núcleo de uma átomos se encontram prótons e os nêutrons, e girando redor desse núcleo se encontram os elétrons, onde cada núcleo de um elemento químico possui o mesmo número de prótons.
Assim, esse número irá definir o número atômico de um elemento e determinar a sua posição na tabela periódica. Mas, em certos casos pode acontecer de um elemento possuir átomos com números diferentes, os quais são chamados de isótopos. Confira abaixo o que você deve saber sobre a estrutura atômica!
Prótons
Sobre os prótons, essas são partículas essenciais na estrutura atômica, juntamente com os nêutrons, os quais formam todos os núcleos atômicos, menos o hidrogênio, em que o núcleo se forma de apenas um só próton.
Com isso, a massa de um próton é a soma das massas de prótons e nêutrons, em que como a massa do elétron é bastante pequena, ela acaba não sendo considerada.
Assim, a massa do átomo se representa pela letra A, sendo que o que caracteriza um elemento é o número de prótons do átomo, o qual é conhecido como número atômico do elemento, sendo representado pela letra Z.
Dessa forma, o número de massa A do átomo se forma pela soma do número atômico Z com o número de nêutrons N, isto é, A = Z + N.
Nêutrons
Os nêutrons são partículas neutras que fazem parte de toda a estrutura atômica dos átomos junto com os prótons, onde possuem massa, porém, não apresentam carga.
Quanto a massa, essa se parece muito com a do próton, além do nêutron se localizar na porção central do átomo, ou seja, do núcleo.
Com isso, para o cálculo da quantidade de neutros que um átomo possui, você deve então realizar a subtração entre o número de massa A e o número eletrônico Z.
Elétrons
Os elétrons são partículas subatômicas que circundam o núcleo atômico, em que são responsáveis por criarem campos magnéticos elétricos. Assim, um próton quando está na presença de outro próton se repele, e o mesmo acontece com os elétrons, porém, entre um próton e um elétron ocorre uma força de atração.
Assim, pode-se atribuir ao próton e ao elétron uma propriedade física chamada de carga elétrica, onde os elétrons dos átomos têm a capacidade de girarem em órbitas específicas e com níveis energéticos bem definidos.
Além disso, toda vez que um elétron muda de órbita, um pacote de energia seria emitido ou absorvido, em que essa teoria envolve conhecimento da mecânica quântica e tais pacotes de energia são chamados de quantum.
Segundo a teoria de Rutherford, já se conhecia que o núcleo do átomo era formado por prótons, partículas positivas, e nêutrons, e partículas neutras, em que ao redor do núcleo estavam os elétrons, partículas negativas. Com isso, certas expressões foram definidas, as quais são:
Número atômico Z
Esse é o número de prótons que está presente no núcleo do átomo, onde o número atômico é capaz de determinar as propriedades químicas de um átomo e poucas vezes sofre mudanças devido a fatores externos, com exceção de reações nucleares e da radioatividade. Com isso, ele identifica um elemento químico.
Elemento químico
O elemento químico é considerado como sendo o conjunto de átomos que possui o mesmo número atômico Z.
Número de massa A
Nesse caso, quando um átomo é eletricamente neutro, o seu número de elétrons se encontra igual ao número de prótons, mas em certas condições, os átomos perdem ou ganham elétrons, não modificando a constituição do núcleo.
Assim, em tal condição, o átomo pode adquirir uma carga em que irá ser chamado de íon, podendo ser tanto positivo como negativo.
Portanto, com base no modelo atômico Rutherford-Bohr, sobre a estrutura atômica, os átomos são formados por uma região central positiva chamada de núcleo que é cercado de elétrons em órbitas circulares, onde tais átomos se formam basicamente de prótons, nêutrons e elétrons.
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